如右图.一定温度下.分别往容积均为 5L 的甲.乙中加入 0.5mol无色的N2O4气体.立即出现红棕色.当反应进行到 2s时.测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1.经过 60s.乙容器中的反应达到平衡.(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)(1)容器中气体出现红棕色的原因是: .(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol?L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：。

（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。

（1）N₂O₄2NO₂（2）0.005mol?L^-1?s^-1（3）大于；小于；大于

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（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。

A．X的转化率越高	B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大	D．化学反应速率越快

② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙。

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。

（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。

A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快

② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙。

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol·L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：。（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。

Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v(NH₃)　▲　；

②达到平衡时NH₃的体积分数为　▲　。

⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂

将0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　▲　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　▲　方向移动。

(2)反应①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。