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在标准状况下，200mL某气体的质量为0.2858g，则该气体的相对分子质量是（　　）
A．32B．20C．17.9D．无法计算
在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=
0.2L
22.4L/mol
=
1
112
mol，气体的摩尔质量M=
0.2858g
1
112
mol
=32g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，所以该气体的相对分子质量为32，
故选A．
练习册系列答案
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（2008?驻马店二模）将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：
组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
盐酸的体积/mL 50.00 50.00 50.00
固体A的质量/g 3.800 6.200 7.200
气体的体积/mL 896.0 1344 1344
（1）上表中第
Ⅰ
Ⅰ
组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少
．
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？
NaHCO3和Na2CO3的混合物
NaHCO3和Na2CO3的混合物
在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？
0.02mol、0.02mol
0.02mol、0.02mol
．
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2240 4480 6720 V
请计算：
（1）实验所用的硝酸物质的量浓度为
4
4
mol/l；
（2）①中溶解了
8.4
8.4
g 铁；
（3）②中溶解的金属共
16.8
16.8
g；
（4）每份金属混合物为
26.4
26.4
g；
（5）④中V=
8960
8960
mL．
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
（2）该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
，此时食盐饱和溶液的质量分数为
26.4%
26.4%
，物质的量浓度为
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L
．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
12.8
12.8
．
已知有机物A的相对分子质量不超过200．取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L．
（1）1.48gA完全燃烧生成的CO2的物质的量为
0.04
0.04
mol
（2）A的分子式
C4H4O6
C4H4O6

（3）A能使紫色石蕊试液变红，且A经过催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为
HOOCCOCH（OH）COOH
HOOCCOCH（OH）COOH

（4）将a g A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体充分吸收，则固体质量增加
29a
37
29a
37
g．
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编 号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL
剩余金属/g 18.0 g 9.6 g 0 0
NO体积/L 2.24 L 4.48 L 6.72 L V
经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）
A、①中溶解了5.6g Fe
B、硝酸的浓度为4mol/L
C、②中溶解了9.6g Cu
D、④中V=6.72 L

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