题目内容
【题目】在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法正确的是( )
A.实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=1
C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16
D.正反应为吸热反应
【答案】D
【解析】
A．实验①中，生成M为0.08mol，则X的变化量为0.08mol，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=
=
=0.008mol/(Lmin)，故A错误；
B．①②中温度相同，则K相同，由①可知，
容器的体积为2L，则K=
=25，故B错误；
C．①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，a=0.16，但压强增大，平衡正向移动，则a大于0.16，故C错误；
D．①③相比，③中
K=
=33.3＞25，可知升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；
故选D。
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