题目内容

已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是（　　）
A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、无法确定
分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；
解答：解：根据题意，知道①4P（白）+5O2═2P2O5+Q1；②4P（红）+5Q2=2P2O5+Q2
①-②得到4P（白）=4P（红）+Q1-Q2
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以
Q1-Q2
4
=18.39KJ，Q1=Q2+73.56，Q1＞Q2．
故选B．
点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．
练习册系列答案
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已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（　　）
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，下面两个反应：4P（白s）+5O2（g）═2P2O5（g）+Q1  4P（红s）+5O2（g）=2P2O5（g）+Q2
由此可以断定（　　）

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

则△H1和△H2的关系正确的是（    ）

A．△H1 ＝ △H2                    B．△H1 ＞ △H2

C．△H1 ＜ △H2                    D．不能确定

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

则△H1和△H2的关系正确的是（    ）

A．△H1 ＝ △H2                    B．△H1 ＞ △H2

C．△H1 ＜ △H2                    D．不能确定

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