Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer 1

A

解析试题分析：根据原子的基态电子排布可知，①②③分别是S、P、F。由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能S元素的，所以选项A正确。B不正确，原子半径应该是①＞②＞③；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是③＞①＞②，C错误；F是正确的非金属元素，没有正价，D不正确，答案选A。
考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是灵活运用元素周期律以及正确识别核外电子的排布式，并能结合题意灵活运用即可。