(1)I．图表法.图象法是常用的科学研究方法. 短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第族. II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可表达第族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b.你认为正确的是: .理由是: . (2)．人类在使用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)，理由是：。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是　　　；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　　。

【答案】

（12分）（1）I．IIIA II．IVA； b； a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（各1分）

（2）I．3d²4S²II．①BaTiO₃6 ②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O（各2分）

【解析】

练习册系列答案

族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”），理由是：

A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是

BaTiO₃

；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

个．
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

．则绿色晶体配合物的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示，则M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是____。

Ⅱ．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂，
如：2Na₂O+2Cl₂=4NaCl+O₂；2CaO+2Cl₂=2CaCl₂+O₂；SiO₂+2CCl₄=SiCl₄+2COCl₂; Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂。请回答下列问题：
(3) Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式__________。
(4)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子结构式是 ____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）。
A. 2个σ键 B．2个π键 C．1个σ健，1个π键
(5)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm，则CaO晶体密度的计算式为____。

（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”），理由是：______．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是______；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为______个．
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

．则绿色晶体配合物的化学式为______．

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