题目内容

【题目】在进行有关物质性质的探究实验时,下列实验能够达到实验目的的是

A. 将宽度0.20.3cm的铝条在酒精灯火焰上灼烧片刻,可观察到铝条马上剧烈燃烧

B. 为了培养大颗粒的明矾晶体,配制90℃的饱和溶液后骤冷

C. 做乙醇170℃时的脱水实验制取乙烯时,为使烧瓶受热均匀,温度慢慢上升到170℃

D. 为了检验某工业废水中的酚类物质是否存在,用三氯化铁溶液检验

【答案】D

【解析】试题分析:A、反应生成高熔点的氧化铝,不会剧烈燃烧,A错误;B、温度降低,饱和度降低,要得到大颗粒的明矾晶体,应配制比室温高10--20℃的饱和溶液,B错误;C、做乙醇170℃时的脱水实验制取乙烯时,防止副反应的发生,温度应快速升到170℃C错误;D、酚类物质与三氯化铁溶液显紫色,D正确。答案选D

练习册系列答案
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________

2甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __

3乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____ __

4丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

第二只试管中加入1K3[FeCN6] 溶液,生成蓝色沉淀:

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是_____填离子符号;实验说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______填离子符号,由此可以证明该氧化还原反应为___ ___

5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是____ __用平衡移动原理解释

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