Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________。

(2)ZW₂的电子式是__________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于__________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是____________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是____________________。

Answer 1

解析:由于X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X必为4号元素Be；则另一金属必在第3周期；由于X与W的最外层电子数之和为9，则W为第ⅦA的元素一定为氯(X、Y、Z、W原子序数依次增大)；由于Y、Z中有一种元素为金属，且两个原子的最外层电子数之和为9，则它们应为第ⅢA和第ⅥA元素，结合单质Y与NaOH浓溶液作用知Y为铝元素，易推知Z为硫元素，SCl₂全由非金属元素组成，故为分子晶体；由于n(FeBr₂)=0.075 mol，显然在通入0.1 mol Cl₂时Fe²⁺全部被氧化，剩余的Cl₂为0.1 mol-=0.0625 mol则被氧化的Br^-的物质的量为：0.0625 mol×2=0.125 mol,所以n(Fe²⁺n(Br^-)=0.075 mol=0.125 mol=3∶5。

答案:(1)Cl＜S＜Al  (2)  分子

(3)2Al₂O₃4Al+3O₂↑  (4) Be+2NaOH====Na₂BeO₂+H₂↑  (5) 3∶5