题目内容

38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗硝酸的物质的量是

A．

1×10－3 mol

B．

1.6×10－3 mol

C．

2.2×10－3 mol

D．

2.4×10－3 mol

答案：C
解析：

　　解法1(极值法)：若全部为NO2，根据化学反应方程式得其体积应为：

　　×2×22.4 L·mol－1＝26.88×10－3 L＝26.88 mL．

　　故产生的气体为NO2和NO混合气．

　　若按Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O考虑，消耗HNO3量最大：

　　n(HNO3)＝0.6×10－3 mol×4＝2.4×10－3 mol

　　若按3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O考虑，消耗HNO3量最少：

　　n(HNO3)＝×0.6×10－3 mol＝1.6×10－3 mol

　　实际消耗硝酸介于1.6×10－3 mol与2.4×10－3 mol之间．正确答案为C．

　　解法2(原子守恒法)：

　　据CuCu(NO3)2，消耗HNO3：

　　0.6×10－3 mol×2＝1.2×10－3 mol

　　据N的氧化物(NO2、NO)，消耗HNO3：＝1×10－3 mol

　　共消耗HNO3：(1.2＋1)×10－3 mol＝2.2×10－3 mol．


练习册系列答案
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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择
氨水
氨水
为宜，其原因是
不会引入新的杂质
不会引入新的杂质
．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（    ）

A.1×10-3 mol           B.1.6×10-3 mol          C.2.2×10-3 mol          D.2.4×10-3 mol

38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（    ）

A.1×10-3 mol        B.1.6×10-3 mol         C.2.2×10-3 mol        D.2.4×10-3 mol

38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是


  1. A.
    1×10-3 mol
  2. B.
    1.6×10-3 mol
  3. C.
    2.2×10-3 mol
  4. D.
    2.4×10-3 mol

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