题目内容
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
- A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
- B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
- C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
- D.c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L
FeCl3溶液溶解铜的反应为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故生产后的废液中一定含有Fe2＋、Cu2＋、Clˉ，并且Fe2＋、Cu2＋的个数比为2：1；
10mL废液生成的AgCl沉淀为
=0.06mol，则原废液中c(Clˉ) ="0.06/0.01=6mol" / L10mL废液可断续溶解铜0.256g，即0.004mol，则其中所含Fe3＋为0.008mol
由电荷守恒可知，n（Fe2＋）=0.012mol，n（Fe2＋）=0.006mol，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L
故答案为C
某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。
（2）②中分离B的操作名称是 。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
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实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
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步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 |
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步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
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产生白色沉淀
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步骤3：往c试管
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。 （部分反应离子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）