Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _______________。

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ________。

 

Answer 1

（1）C，O，Na，H2SO4

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）共价

（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为C； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B为O；C为Na; 淡黄色的固体E为Na2O2。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6.所以是16号元素S。（1）A为C；B为O；C为Na; S元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4。（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）C、O都是非金属元素，两元素形成化合物CO、CO2都是由极性键构成的共价化合物。（4）浓H2SO4有强氧化性，能把C等非金属元素的单质氧化，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构、及物质之间的化学反应方程式的书写。