题目内容
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
| A．R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点 |
| B．R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同 |
| C．W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 |
| D．R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同 |
B
解析试题分析：元素X、Y、Z、W、R分别为H、O、Al、Si、S。A、水分子间存在氢键，熔沸点高与硫化氢，错误；B、S原子和Si均有2个未成对电子，正确；C、二氧化硅为酸性氧化物与碱反应，但其能与氢氟酸反应，错误；D、S与O形成的化合物（SO2、SO3）的固态为分子晶体，硅与氧形成的二氧化硅为原子晶体，错误。
考点：考查物质结构与物质性质有关问题。
练习册系列答案
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下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（ ）
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半径：W＞R＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
| A．质量守恒定律 | B．泡利原理 | C．洪特规则 | D．能量最低原理 |
如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
| A．M为氮元素 |
| B．原子半径：Y>X |
| C．氢化物沸点：X>N |
| D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是
| A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN |
| B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰 |
| C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 |
| D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
| A．元素①位于第二周期第ⅣA族 |
| B．气态氢化物的稳定性：④＞② |
| C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ |
| D．元素的最高正化合价：③＝⑤ |
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且
M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 |
| B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 |
| C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 |
| D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同 |
下列说法正确的是( )
| A．20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同 |
B．NH3的电子式为： |
| C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 |
| D．离子化合物不可能含共价键 |