Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．7.8 gNa₂O₂中，含有离子的总数目为0.4N_A

B．1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含Cl^-数为3N_A

C．2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A

D．0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.4N_A

Answer 1

分析：A．根据过氧化钠的物质的量结合1molgNa₂O₂中含有的阴阳离子个数计算总离子个数；
B．溶液体积不确定，无法计算离子的数目；
C．体积换算成物质的量，结合氧化还原反应的实质分析计算；
D．根据化学反应方程式进行分析计算．

解答：解：A．7.8 gNa₂O₂的物质的量是 n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1molgNa₂O₂中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以含有的离子数总是0.3×6.02×10²³=0.3N_A，故A错误；
B．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl^-个数，故B错误；
C．2.24L（标准状况）Cl₂的物质的量为n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯气物质的量为0.1mol，与碱反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，是氯气自身的氧化还原反应，电子转移为0.1mol，故C错误；
D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH₂，生成的H₂分子数为0.4N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据离子晶体中离子组成氧化还原等知识来解答，为易错题，题目不难．