题目内容
【题目】对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。
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【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 __________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___________，理由是___________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓 HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为___________，实验现象为 __________，但此实验的不足之处是 _________________。
