已知: CH3COOH+CH3COO-+ 现有下列电解质溶液:①Na2SO3.②NaOH.③CH3COONa.④.⑤NaClO． (1)当五种溶液的pH相同时.其物质的量浓度由大到小的顺序是． (2)将上述浓度均为0.2mol·L-1的五种溶液.稀释相同倍数后.其pH变化最大的是． (3)露置于空气中相当一段时间后溶液的pH都近似为7.这两种电解质为 .它们在水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：

CH₃COOH(足量)＋

CH₃COO^－＋

现有下列电解质溶液：①Na₂SO₃，②NaOH，③CH₃COONa，④，⑤NaClO．

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________．

(2)将上述浓度均为0.2mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数后，其pH变化最大的是________．

(3)露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分蒸发)溶液的pH都近似为7，这两种电解质为________，它们在水溶液中水解的离子方程式分别为________，________．

答案：
解析：

　　(1)③①⑤④②;(2)②;(3)Na₂SO₃和NaClO,＋H₂O＋OH^－,ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

　　导解：NaClO与Na₂SO₃在空气中相当长时间后pH近似为7的原因为：

　　2NaClO＋H₂O＋CO₂2HClO＋Na₂CO₃，

　　2HClO2HCl＋O₂，

　　2Na₂SO₃＋O₂2Na₂SO₄．

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相关题目

在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列关系合理的是

．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-） ④c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=

（填数值）
（4）若已知H₂A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为

；pH由大到小的顺序为

．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

难（微）溶物	深度积常数（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

请回答下面问题：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各离子浓度大小关系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO₂和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是：

．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

Ⅰ．如图为向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？

区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-） B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-） D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要

mol?L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为

BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-

BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-

（2011?朝阳区二模）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO₂，A蒸气对氢气的相对密度是30．
（1）①A分子中官能团的名称是

．②A与小苏打溶液反应的离子方程式是

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）A可以通过下列变化得到环状化合物D：

①C→D的化学方程式是

．
②已知：

C的一种同系物结构简式是

俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业．若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是

成反应、取代反应、氧化反应、氧化反应、加成反应

成反应、取代反应、氧化反应、氧化反应、加成反应

．
（3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：

①下列叙述不正确的是

（填字母代号）．
a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的B
b．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个
c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在
②E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

．
a．分子内含有羧基
b．是芳香族化合物，且不与FeCl₃溶液发生显色反应
c．1mol物质和足量的金属钠反应产生1mol氢气．

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）