题目内容
25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1） 是电离平衡； 是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变 （填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）?c（OH-）将变 （填“大”或“小”）
【答案】分析：（1）根据电离和水解的定义来分析解答；
（2）加入含有相同离子的物质能抑制其水解；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离．
解答：解：（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
（2）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大．
点评：本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，难度不大．
（2）加入含有相同离子的物质能抑制其水解；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离．
解答：解：（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
（2）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大．
点评：本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，难度不大．
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