题目内容

7．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100℃
B．钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

分析 A．钠的熔点97.81℃；
B．钠与盐溶液反应先与水反应生成氢气，再与硫酸铜发生复分解反应；
C．钠加热生成过氧化钠；
D．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂．

解答 解：A．钠的熔点低于100℃，故A错误；
B．钠与盐溶液反应先与水反应生成氢气，再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故B错误；
C．钠加热生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故C错误；
D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查学生金属钠和及合金的性质，明确物质的性质是解题关键，属于基本知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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17．汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为：K2O2B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3的电子式为D．氧化产物与还原产物质量比为1：15
18．如图所示为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．腐蚀过程中，铜被氧化
B．已知环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0.448 L
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
15．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是60ml．
（2）放出一半气体所需的时间为1min．
（3）反应放出$\frac{3}{4}$体积气体所需的时间约为2min．
（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A
（5）解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（6）计算H2O2初始状态的浓度0.11 mol•L-1．
2．2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸．福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球．下列图标中警示放射性物品的是（　　）
A．B．C．D．
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
19．除去表中物质中含有杂质，所选试剂错误的是（　　）
选项物质杂质试剂及操作
A氢氧化钠硫酸钠加入适量氢氧化钙，过滤
B生石灰碳酸钙高温锻烧
C二氧化碳一氧化碳通过有足量灼烧氧化铁的玻璃管
D氧化铜粉末木炭粉隔绝空气加强热
A．AB．BC．CD．D
16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
如图1所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图2示：
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是c（1分）．
a．减少SO3气体的浓度                                b．适当升高温度
c．体积不变，增大压强                                d．选择高效催化剂
②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（1分）．
A．a      B．b      C．c       D．d．
17．Ⅰ已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如表：
温度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学
表达式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表格数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度  D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气
t1时刻C；t4时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是D（填选项字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

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