题目内容
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L
D
【解析】
试题分析：二氧化氮和一氧化氮为0.1摩尔，消耗硝酸0.1摩尔，氢氧化钠为0.2摩尔，所以硝酸铜0.1摩尔，转移电子数为0.2摩尔，则硝酸铜中的硝酸根离子0.2摩尔，总共硝酸的物质的量为0.3摩尔，根据电子守恒，铜失去的电子间接转移给氧气，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，体积为1.12升；假设二氧化氮为x摩尔，，一氧化氮为y摩尔，则有x+y=0.1（二氧化氮和一氧化氮的物质的量），x+3y=0.2（转移电子守恒），解x=y=0.05mol，则二氧化氮的体积为1.12升，选D。
考点：硝酸的性质，电子守恒的计算。
练习册系列答案
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