A.B是两个完全相同的装置.如下图所示.某学生分别在A.B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3.A.B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸.将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中.下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀得快B．若最终两气球体积相同.则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1C．若最终两气球体积不同.则盐酸的浓度一定小于题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀得快

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

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在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，QC为浓度商)

A．QC不变，K变大，O2转化率增大

B．QC变小，K不变，O2转化率减小

C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：AB C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与氢氧化钠反应，以下说法正确的是( )

A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷

C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是环己烷，B是苯

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管

（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（）

A．PAFC是一种无机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )

A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比

B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量

D．测定溶液中Al3+的含量

（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。

（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。

A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3

（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。

（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是

A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2

B．反应中转移电子为0.04 mol

C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 g

D．3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填写离子符号）。

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为。在Y电极附近观察到的实验现象是；检验该电极反应产物的方法是。

②X电极上的电极反应式为。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是，电极反应式为；

②Y极的材料是，电极反应式为。