Question

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

Answer 1

C

解析前50s，Cl₂生成量为0.08mol/L，则用它表示的速率是1.6×10^-3mol/(L·s)，A正确；达到平衡时，c（Cl₂）= c（PCl₃）="0.10mol/L," c（PCl₅）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，则K=(0.10mol/L)²/0.4mol/L=0.025，B正确；达到平衡时c（PCl₃）=0.1mol/L，升高温度后平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，说明平衡向正方向移动，正反应是吸热反应，C错；反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl₅，相当于把密闭容器中压强增大，平衡向逆方向移动，所氯气的物质的量浓度应比0.2mol/L要小，比原来0.1mol/L在要大，D正确。答案选C。