Question

在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列问题：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1。

Answer 1

（1）  ＞(1分)  正反应(1分)           
（2）850 ℃（2分）　 向逆反应方向进行中（2分）   0.56（2分）  0.56（2分）

解析试题分析：（1）升高温度，K变大，说明反应为吸热反应。（2）因为c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，可以推出K=1，则温度为)850 ℃。带入Q的运算公式，发现Q＞1，平衡逆移。列出平衡时刻各浓度，带入K公式，可以求出变化量，即可求出CO₂的浓度。投料为1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O时，相当于投料为1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则构成相同的平衡。
考点：影响K的因素和化学平衡的建立过程。