Question

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：
（1）析出铜的物质的量；  
（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；  
（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由．

Answer 1

分析：反应方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，根据方程式列式计算．

解答：解：n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，
     Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
     1   1     1    1
0.01mol  n     n    n
n（CuSO₄）=n（ZnSO₄）=n（Cu）=0.01mol，
（1）由以上计算可知，析出铜的物质的量0.01mol，
答：析出铜的物质的量为0.01mol．
（2）n（ZnSO₄）=0.01mol，
c（ZnSO₄）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L，
答：生成ZnSO₄的物质的量为0.01mol，其物质的量浓度为0.05mol/L．
（3）溶解的Zn的质量是0.65g，析出的铜的质量是0.01mol×64g/mol=0.64g，溶液质量增加：0.65g-0.64g=0.01g，
答：增加了，因为溶解的Zn的质量是0.65g，而析出的铜的质量是0.64 g，故质量增加了0.01g．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应方程式以及有关物质的量的运算公式．