题目内容

将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH＝4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A，其结构与NH3相似．

(1)

试确定A________

(2)

若A可水解，试写出其离子方程式________若所得产物可进一步反应则所得主要产物为________

(3)

将A与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C且所得溶液呈碱性．B的消毒效果是同物质的量的Cl2的2.5倍．试写出其反应的离子方程式________

答案：
解析：

(1)

A：NCl3；

(2)

NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClON2和HCl

(3)

NCl3＋3H2O＋6ClO2－→6ClO2＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑


练习册系列答案
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Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡时
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 （填序号）．
A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过
0.2
0.2
mol电子．
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，这是由于NH4Cl溶液显
酸
酸
性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
．
（3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
溶液变红
溶液变红
，电极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；乙装置中石墨（1）为
阴
阴
 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，产物常用
湿润淀粉碘化钾试纸
湿润淀粉碘化钾试纸
检验，反应的离子方程式为
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．
25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因
A-+H2O=HA+OH-
A-+H2O=HA+OH-
（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
＞
＞
0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=
0.05
0.05
mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填序号）
（1）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
 
．
②水电离出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
 
（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
 
．
液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
（1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
 
．
（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
 
．
②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
①将214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
 
mol/L，否则测定的有效氯将
 
（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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