在智利硝石矿层中含有碘酸钠.可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.其化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O ⑴反应中元素被氧化. 是氧化剂. ⑵请标出电子转移的方向和数目. 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O ⑶反应产物中.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

⑴反应中元素被氧化，是氧化剂。

⑵请标出电子转移的方向和数目。 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（1）S NaIO3

(2)

（3）5:1

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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²^＋)＝2 mol·L^－1，c(SO)＝6.5 mol·L^－1，若将200 mL此混合液中的Mg²^＋和Al³^＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－1的苛性钠溶液(　　)

A．0.5 L B．1.625 L

C．1.8 L D．2 L

利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)+S₂(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=___ ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。

下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( 　) A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

下列叙述中，正确的是 ( )

①含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③失电子难的原子获得电子的能力一定强 ④由X变为X2+的反应是氧化反应

⑤化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化

⑥发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

⑦金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

A．①②⑦ B．③④⑥ C．④⑤⑦ D．④⑤

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 (　　)

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )

A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.3∶1

向盛有5 mL 0.005 mol·L^－1 FeCl₃溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L^－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl。下列叙述中，不正确的是(　　)

A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动

B．再滴加少量0.1 mol·L^－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，溶液红色变深，化学平衡右移