题目内容
设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol金刚石晶体中含1mol碳碳单键 |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中含C-Cl单键为4NA |
| C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA |
| D、16.9克过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石含有2mol碳碳键；
B、标准状况四氯化碳不是气体；
C、醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根离子和氢离子，水分子；
D、依据n=
计算物质的量，结合过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成分析．
B、标准状况四氯化碳不是气体；
C、醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根离子和氢离子，水分子；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、1mol金刚石晶体中含2mol碳碳单键，故A错误；
B、标准状况下，22.4LCCl4中物质的量不是1mol，故B错误；
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根离子和氢离子，水分子，所含的离子和分子总数大于0.5NA，故C错误；
D、16.9克过氧化钡（BaO2）固体物质的量=
=0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故D正确；
故选D．
B、标准状况下，22.4LCCl4中物质的量不是1mol，故B错误；
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根离子和氢离子，水分子，所含的离子和分子总数大于0.5NA，故C错误；
D、16.9克过氧化钡（BaO2）固体物质的量=
| 16.9g |
| 169g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用，注意过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成，题目难度中等．
练习册系列答案
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25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（ ）
| A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- |
| B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、H+、NO3- |
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
| A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B、工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C、在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、2p1=2p3＜p2 |
| B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 |
| C、α2+α3＜1 |
| D、Q3+Q1=92.4 |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
| A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ |
| C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 |
| B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
| D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质 |