Question

6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
• B． X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同
• C． 由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应
• D． Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应

Answer 1

分析 Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，为O元素，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，X为H元素，W的最外层电子数与电子层数相同，应为Al元素，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，可知R为S元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S元素．
A．Y为O、Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；
B．X与Z形成的NaH只含有离子键，Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和共价键，故B错误；
C．由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物可分别为NaHSO₃、NaHSO₄，二者可发生反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D．W为Al、对应的最高价氧化物对应的水化物具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，则Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，故D正确．
故选D

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．