题目内容

下列溶液，pH值最大的是

A.
0.1 mol/LHCl
B.
0.1 mol/LNaOH
C.
0.1 mol/LH₂SO₄
D.
0.1 mol/LBa(OH)₂

D
pH值大，c(OH^-)大，选项D的c(OH^-)最大．

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相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（　　）

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是

（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是

；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是

；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将

（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是

点，理由是

恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用

恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用

；
②a点溶液中离子浓度大小关系是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（　　）

B、NH₄HCO₃

C、NH₄HSO₄

D、（NH₄）₂SO₄

下列溶液，pH值最大的是
[　　]
A．	0.1 mol/L　HCl
B．	0.1 mol/L　NaOH
C．	0.1 mol/L　H₂SO₄
D．	0.1 mol/L　Ba(OH)₂