Question

相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（　　）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaCl

D．NaHSO₄

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性；
B．CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性；
C．NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液呈中性；
D．NaHSO₄为强酸酸式盐，电离溶液呈酸性；

解答：解：通常状况下，显酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，浓度越大，碱性越强，pH越大，
A．根据盐类水解的规律，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，通常状况下，pH大于7；
B．CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，通常状况下，pH大于7，Na₂CO₃与CH₃COONa对比，水解都呈碱性，但乙酸的酸性比碳酸强，所以根据盐类水解的规律越弱越水解，相同条件下，同浓度的两种溶液，Na₂CO₃溶液的PH大；
C．NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，通常状况下，pH等于7；
D．NaHSO₄为强酸酸式盐，HSO₄^-完全电离，溶液呈酸性，通常状况下，pH小于7，PH最小；
所以同浓度的四种物质在相同条件下，其pH值由大到小的顺序为：Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NaHSO₄最大的是Na₂CO₃，
故选A．

点评：本题考查盐类的水解，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，注意NH₄HSO₄为酸式盐，题目难度不大．