Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 已知某些化学键的键能数据如下表：
  

  化学键	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
  键能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e	f

  则反应C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol^-1
• D． 常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer 1

分析 A．气态水转化为液态水放出热量；
B．Ksp=c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-），只受温度影响，根据同离子相应，c（Mg²⁺）不一定与c（CO₃^2-）相等；
C．反应热=反应物总键能-生成物总键能；
D．存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大，抑制NH₃•H₂O的电离．

解答 解：A．气态水转化为液态水放出热量，在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ•mol^-1，故A错误；
B．Ksp=c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-），只受温度影响，一定温度下为定值，根据同离子相应，c（Mg²⁺）不一定与c（CO₃^2-）相等，故B错误；
C．反应热=反应物总键能-生成物总键能，故焓变为△H=（e+2f+4a+14b+3c）mol/L-2（3a+8b）mol/L-4dkJ/mol=（2f+e+3c-2a-2b-4d）kJ•mol^-1，故C错误；
D．存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大，抑制NH₃•H₂O的电离，使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小，故D正确，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式、溶度积、难溶电解质溶解平衡、反应热计算、盐类水解影响因素等，是对学生中和能力的考查，难度中等．