Question

19．下列说法中不正确的是（　　）
①水分子的电子式为  
②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为     
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物；
②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大；
③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的；
④含有离子键的化合物是离子化合物．

解答 解：①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物，电子式为水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故错误；
②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，故正确；
③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的，电子式为，故正确；
④含有离子键的化合物是离子化合物，故错误．
故选C．

点评 本题考查学生物质的结构、电子式的书写、微粒半径大小比较等知识，属于综合知识的考查，难度中等．