Question

【题目】取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g沉淀．试计算：
（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度
（2）NaCl的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（CaCO3）= =0.01mol，

K2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

138g 1mol 1mol

m（K2CO3） n（CaCl2） 0.01mol

n（CaCl2）= =0.01mol

c（CaCl2）= =0.5mol/L，

答：所用CaCl2溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

（2）解：m（K2CO3）= 1.38g

Na2CO3的质量分数= ×100%=69%

NaCl的质量分数为1﹣69%=31%

答：NaCl的质量分数为31%．

【解析】发生反应：K2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，得到1g沉淀为CaCO3 ， 根据n= 计算CaCO3的物质的量，根据方程式计算CaCl2的物质的量、K2CO3的质量，进而计算CaCl2溶液的物质的量浓度、NaCl的质量分数．