Question

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D.相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A正确； B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；
C．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、 mol，根据Na2CO3～CO2 ， NaHCO3～CO2 ， 产生的CO2的物质的量分别为1mol、 mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 ， 故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．
故选D．