Question

10．400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO₂和 2molO₂，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 SO₂的转化率为（　　）

• A． 75%
• B． 25%
• C． 37.5%
• D． 81%

Answer 1

分析 400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO₂和 2molO₂，设平衡时消耗的二氧化硫为a，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：4       2       0
变化量（mol）：a       0.5a    a
平衡量（mol）：4-a     2-0.5a  a
平衡时，容器内压强是反应前的四分之三，则$\frac{6-0.5a}{6}$=$\frac{3}{4}$，进而计算二氧化硫的转化率．

解答 解：400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO₂和 2molO₂，设平衡时消耗的二氧化硫为a，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：4       2       0
变化量（mol）：a       0.5a    a
平衡量（mol）：4-a     2-0.5a  a
平衡时，容器内压强是反应前的四分之三，则$\frac{6-0.5a}{6}$=$\frac{3}{4}$，解得a=3，则二氧化硫的转化率为$\frac{3mol}{4mol}$×100%=75%，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式计算在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．