题目内容

已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式表示下列变化：

(1)CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：________．

(2)P2S5溶于Na2S溶液中：________．

(3)Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：________．

答案：
解析：

 　　(1)CS2＋Na2S＝Na2CS3

　　(1)CS2＋Na2S＝Na2CS3

　　(2)P2S5＋3Na2S＝2Na3PS4

　　(3)Na2S2＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑＋S↓

　　导解：类比于O对应化合物之间的反应，只不过O的位置替换为S．


练习册系列答案
相关题目
某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是
溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
．
（2）样品中FeS2的质量分数是
90%
90%
（假定杂质不参加反应）．
（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=
3.25
3.25
．
已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于
75%
75%
．
（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

①写出表示S8燃烧热
1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量
1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量
的热化学方程式：
S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol
S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol
．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：
SO3（g）=SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=bKJ/mol
SO3（g）=SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=bKJ/mol
．
③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能为
（2d-a-e）KJ/mol
（2d-a-e）KJ/mol
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
碳
碳
 B
氧
氧
 C
钠
钠
 D
硫
硫

（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（3）D在周期表中的位置
第三周期 第VIA族
第三周期 第VIA族
，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为
0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3
0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3
．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体．这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染．为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
 

（2）脱碳．将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2
催化剂
加热、加压
CH3OH（g）+H2O（g）；写出该反应平衡常数K=
 
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如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H
 
0（填＞、=、或＜）．
（3）脱硫．用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．
电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏
 
吨．
（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX3＜x＜4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟．常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4．已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=
 
．

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