Question

【题目】元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。

（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点

c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7

（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期，第ⅡA族 r(Li+) > r (Be2+)> r (H+) bc Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑

【解析】（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为：r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)；（3）a．Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b．氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c． BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，选项c正确；答案选bc；（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：Be2C+4OH—== 2BeO22－+ CH4↑。