题目内容

1．用SO2将XO4-离子还原，SO2被氧化成SO42-，SO2与XO4-物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 用SO2将XO4-离子还原，SO2被氧化成SO42-，S的化合价升高，失去电子，X的化合价降低得到电子，SO2与XO4-物质的量之比为5：2，根据电子守恒计算XX在还原产物中的化合价．

解答 解：用SO2将XO4-离子还原，SO2被氧化成SO42-，S的化合价升高，失去电子，X的化合价降低得到电子，SO2与XO4-物质的量之比为5：2，设：元素X在还原产物中的化合价为m价，根据电子守恒，5（6-4）=2（7-m），解得m=2，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用．

练习册系列答案
相关题目
11．用下列试剂或方法不能别NaOH溶液和KCl溶液的是（　　）
A．紫色石蕊试液B．Ba（N03）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应
12．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2 （红棕色，g）?N2O4（无色，g）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
9．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统．发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O．其中N2O4是（　　）
A．既是氧化剂又是还原剂B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂D．氧化剂
16．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（　　）
A．硅晶体、食盐、干冰B．冰、石墨、金属钠
C．碘、碳酸钙、金刚石D．HF、HBr、HCl
6．火星上存在针铁矿【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为（　　）
A．4B．5C．6D．7
13．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数50%．

（3）III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如图3反应过程中能量变化正确的是A（填序号）．
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示
①阳极的电极反应式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．阴极的电极反应式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②电解一段时间后电解池中溶液呈酸性（酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
10．有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是原电池，B是电解池．
（2）装置A中的Zn极是负极，Cu极上的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑．
（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL．当装置A中Zn棒质量减少3.25g时，C2上质量增加3.2g．
16．下列物质在空气中存放，不会变质的是（　　）
A．漂白粉B．过氧化钠C．氯水D．硫酸钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网