Question

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

1. A.
   Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类是Na₂CO₃多于NaHCO₃
2. B.
   在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
3. C.
   在0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大
4. D.
   常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

C
A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类是Na₂CO₃和NaHCO₃一样多；
B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺) ，这样肯定不对，违背了电荷守恒，应该为c(Na⁺) > c (CH₃COO^-) >c(OH^-) > c(H⁺)；
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-5 mol/L，水的电离受到了促进，此溶液为盐溶液，不可能为盐酸。