Question

【题目】甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
（标准状况）气体体积/mL	560	672	672

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？

Answer 1

【答案】0.20 mol/L 47.1%、52.9%

【解析】

（1）对比甲乙数据，加合金质量为765mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明合金已过量，盐酸完全反应；加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度；
（2）用甲组来计算合金中的镁、铝的物质的量，然后计算出合金中铝的质量分数。

（1）由乙组和丙组可知，最多只能产生672mL的氢气，则氢气物质的量，氢气中氢元素全部来自盐酸中H+，则，则盐酸的物质的量浓度,故答案为：0.20 mol/L；

（2）由表格可知甲组中盐酸过量，设Mg的物质的量为x，设Al的物质的量为y，由合金质量可知①24x+27y=0.51g；由方程式：；，和生成的氢气物质的量为可知②x+1.5y=0.025mol。由①②两式可得x=0.01mol；y=0.01mol，则Mg的质量，Mg的质量分数 ，则Al质量分数，故答案为：47.1%、52.9%。