题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．
（1）C元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

（3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）实验室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有
100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
＜
＜
0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
．
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，则B为碳元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；元素E的原子半径在同周期中最大，原子序数大于氧元素，故处于第三周期，E为Na元素；F元素原子最外层电子数等于其电子层数，原子序数大于Na元素，处于第三周期，故F为Al元素；A元素原子电子层数为13-2-2-2-3-3=1，故A为氢元素，据此解答．
解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，则B为碳元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；元素E的原子半径在同周期中最大，原子序数大于氧元素，故处于第三周期，E为Na元素；F元素原子最外层电子数等于其电子层数，原子序数大于Na元素，处于第三周期，故F为Al元素；A元素原子电子层数为13-2-2-2-3-3=1，故A为氢元素，
（1）C为氮元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，碳单质与浓硝酸发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：第二周期第ⅤA族；C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）由H、C、O、Na四种元素形成的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠等，所含的化学键类型是离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）实验室配制100mL0.2mol?L-1由NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；如果定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度＜0.2mol?L-1，将Al的单质溶于上述配制NaOH的溶液中所发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；＜；2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、常用化学用语、溶液配制等，难度中等，推断元素是关键，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
（2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
_，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．
（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
①该反应的化学方程式为
N2O42NO2
N2O42NO2

②反应进行到25min时，改变的条件可能是
D
D

A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为
0.9
0.9
（填数值）．
④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是
1
3
1
3
．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
A、原子半径：A＜D＜C＜BB、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（　　）
A、原于半径A＜B＜CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　）
A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网