在S2-.Se2-.Te2-等三种离子中.离子半径最大的是 .离子半径最小的是 .最容易失去电子的是 .还原性最弱的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是________，离子半径最小的是________，最容易失去电子的是________，还原性最弱的是________。

答案：
解析：

Te^2- S^2- Te^2- S^2-

练习册系列答案

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A．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C．还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-＞Cl^-

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是________，离子半径最小的是________，最容易失去电子的是________，还原性最弱的是________。

(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素，它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中，最易与H₂化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H₂O的稳定性比HF__________，比NH₃__________。

(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。

(9)在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。

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