题目内容

若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N_A

B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N_A

C．常温7．8g Na₂O₂与水充分反应转移电子数为0．1N_A

D．1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒

D

解析:

A对，根据方程式2H₂+O₂=点燃=2H₂O，2CO+O₂=点燃=2CO₂，混合气体耗量是氧气的两倍，混合气体的物质的量是8．96L/22.4L.mol^-1=0.4moL；B正确，因为2Cu+S=加热=Cu₂S；C对，因为Na₂O₂与水反应时一半的做氧化剂，一半做还原剂；D错，因为

Fe（OH）₃胶粒是很多分子形成的集体，所以胶粒小于1mol。

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已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B

M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为

；反应②的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

．并写出反应①的化学方程式

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

．
（2）该气体所含原子总数为

个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
（3）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

．
（4）与标准状况下VL CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

．
（5）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为

现有某XY₃气体m g，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

（2）该气体所含原子总数为

个
（3）该气体在标准状况下的体积为

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为

（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH₄含有氢原子的物质的量为

若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是

A.
标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N_A
B.
32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N_A
C.
常温7．8g Na₂O₂与水充分反应转移电子数为0．1N_A
D.
1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒