题目内容

19．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

分析 A．量筒不能用于配制溶液；
B．胶头滴管的下端不能接触试管内壁，避免污染试剂；
C．不能将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染；
D．使用托盘天平时遵循左物右码的原则．

解答 解：A．量筒不能用于配制溶液，且应将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故B错误；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会组成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C错误；
D．根据天平称量方法可知，用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，二者不能颠倒，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器及其使用方法、试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器及其使用方法，明确试纸的正确使用方法．

练习册系列答案
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9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

（1）甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
（2）乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
（3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．
10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
（4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L
14．实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
（1）上述仪器中在配制稀H2SO4时，还缺少的仪器是250 mL容量瓶．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为27.2mL．
量取浓硫酸时应选用②（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是C．
A量取浓硫酸时俯视读数
B量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C未冷却到室温就定容
D 定容时仰视读数
E 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH与之恰好反应完全，配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体8.0克，可得Na2SO4的物质的量为0.08mol．
4．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）．
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
11．下列说法中不正确的是（　　）
A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
8．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl
8．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如下：
（Ⅰ）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30ml无水苯．边搅拌边慢慢滴加6ml乙酸酐和10ml无水苯的混合液．滴加完毕后加热1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）装置c的作用：冷凝回流原料；装置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分离和提纯操作中②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇与水混溶．
（3）使用分液漏斗萃取时，先检漏后加入待萃取液和萃取剂，经振摇、分层．分离上下层液体时，苯层在上层．取出操作为从分液漏斗上口倒出．

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