题目内容
7．下列关于“二糖”的说法中，正确的是（ ）| A． | 二糖分子中碳原子个数都是葡萄糖的两倍 | |
| B． | 二糖都是由两种单糖组成的混合物 | |
| C． | 二糖水解后都可以得到两种单糖 | |
| D． | 每分子二糖水解后都能生成两分子单糖 |
分析 A．蔗糖和麦芽糖分子式相同，都是C12H22O11，葡萄糖分子式为C6H12O6，核糖（C5H10O5）和脱氧核糖（C5H10O4）
B．二糖是由两个单糖分子经缩合反应除去一个水分子而成的糖；
C．麦芽糖水解只生成葡萄糖；
D．二糖水解后都能生成两分子单糖；
解答 解：A．不一定对的，葡萄糖、果糖、半乳糖由六个碳原子构成，称为六碳糖，核糖和脱氧核糖由五个碳原子组成的称为五碳糖，故A错误；
B．二糖不是由两种单糖组成的混合物，二糖是由两个单糖分子经缩合反应除去一个水分子而成的糖，属于纯净物，故B错误；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；
D．二糖是能水解生成两分子单糖的糖，这两分子单糖可以相同，也可以不同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查糖类的性质，难度不大，注意蔗糖和麦芽糖分子式相同结构式不同，互为同分异构体，单糖不一定是六碳糖，题目较简单．
练习册系列答案
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17．下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）
| A． | 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 | |
| B． | 明矾、氯化铁均可作净水剂 | |
| C． | 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 | |
| D． | 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒 |
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | lmol H2O2分子中的非极性共价键数为NA | |
| B． | 1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
15．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol•L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32- | |
| B． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
| C． | 碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+ | |
| D． | 将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42- |
2．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
（2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
（2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．
实验编号 | NaOH溶液的浓度/（mol•L-1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．