阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法中正确的是( ) A.22.4L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应.转移电子数为0.3NAC.常温常压下.由6g NO2和40g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D.80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

A、22.4L CH₃CHO中含有的分子数约为6.02×10²³

B、56g铁与足量稀H₂SO₄充分反应，转移电子数为0.3N_A

C、常温常压下，由6g NO₂和40g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³

D、80g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于6.02×10²³个

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标况下，且标况下乙醛不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醛的物质的量；
B．铁与稀硫酸的反应中，反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；
D．硝酸铵晶体中，铵根离子数目不会减少，80g硝酸铵的物质的量为1mol，含有1mol铵根离子．

解答： 解：A．题中条件无法计算22.4L乙醛的物质的量，故A错误；
B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与稀硫酸完全反应失去2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故B错误；
C．由6gNO₂和40gN₂O₄组成的混合气体中含有46g最简式NO₂，含有1mol最简式NO₂，含有3mol原子，所以混合物中含有的原子总数约为3×6.02×10²³，故C正确；
D．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有1mol铵根离子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意铁与稀硫酸的反应产物为亚铁离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．