Question

17．A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号．
A氧、O
B钙、Ca
C钠、Na
D氯、Cl
（2）写出C和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O
（3）A和B形成的1mol化合物溶于水放出653kJ的热量，请写出热化学方程式CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq）△H=-653kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素，则A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和，其核外电子数为20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C为Na元素；D元素在第3周期中电负性最大，则D为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素，则A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和，其核外电子数为20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C为Na元素；D元素在第3周期中电负性最大，则D为Cl元素，
（1）根据分析可知，A、B、C、D四种元素的名称和符号分别为：A：氧、O，B：钙、Ca，C：钠、Na，D：氯、Cl，
故答案为：A：氧、O；B：钙、Ca；C：钠、Na；D：氯、Cl；
（2）C和D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和高氯酸，二者发生中和反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）A和B形成的化合物为CaO，1mol CaO溶于水生成氢氧化钙，放出653kJ的热量，该反应的热化学方程式为：CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq）△H=-653kJ/mol，
故答案为：CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq）△H=-653kJ/mol．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系及综合应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．