题目内容
标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？
溶质的质量分数为27.5%；氨水的物质的量浓度为14.6 mol·L-1。
解析:
设标准状况下，1L水溶解500LNH3，则：
氨水中溶质的质量分数为：ω=m(NH3)/[m(NH3) + m(H2O)]×100%
=(17g·mol-1×500L/22.4L·mol-1)/(17g·mol-1×500L/22.4L·mol-1+1g·mL-1×1000mL)×100% =27.5%；
故：氨水的物质的量浓度为：c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1
=0.9 g·mL-1×1000 mL·L-1×27.5%/17g·mol-1
=14.6 mol·L-1。
练习册系列答案
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标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是（ ）
| A、4 mol/L | B、8 mol/L | C、10 mol/L | D、16 mol/L |
下图为某市市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：
(1)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(水的密度以1.00 g·cm-3计)
(2)该盐酸25.4 mL与2.00 mol· L-1的NaOH溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：约为1.18 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622—89 |