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以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2
和CO
2
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _____________________________________________________；放电时CO
3
2－
移向电池的____________（填“正”或“负”）极。
试题答案
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C
3
H
8
＋5O
2
=3CO
2
＋4H
2
O；负
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（2008?山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3
H
8
），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C
3
H
6
）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C
3
H
8
（g）→CH
4
（g）+HC≡CH（g）+H
2
（g）△H
1
=+156.6kJ?mol
-1
CH
3
CH=CH
2
（g）→CH
4
（g）+HC≡CH（g）△H
2
=+32.4kJ?mol
-1
则相同条件下，反应C
3
H
8
（g）→CH
3
CH=CH
2
（g）+H
2
（g）的△H=
+124.2
+124.2
kJ?mol
-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
C
3
H
8
+5O
2
═3CO
2
+4H
2
O
C
3
H
8
+5O
2
═3CO
2
+4H
2
O
；放电时，CO
3
2-
移向电池的
负
负
（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO
2
和H
2
O．常温常压下，空气中的CO
2
溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
．若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K
1
=
4.2×10
-7
mol?L
-1
4.2×10
-7
mol?L
-1
．（已知：10
-5.60
=2.5×10
-6
）
（4）常温下，0.1mol?L
-1
NaHCO
3
溶液的pH大于8，则溶液c（H
2
CO
3
）
＞
＞
c（CO
3
2-
）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
HCO
3
-
CO
3
2-
+H
+
，HCO
3
-
+H
2
O
H
2
CO
3
+OH
-
，
HCO
3
-
CO
3
2-
+H
+
，HCO
3
-
+H
2
O
H
2
CO
3
+OH
-
，
（用离子方程式和文字说明）
广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯（C
3
H
6
），北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3
H
8
）（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C
3
H
8
（g）═CH
3
CH=CH
2
（g）+H
2
（g）△H
1
=124.2kJ?mol
-1
CH
3
CH=CH
2
（g）═CH
4
（g）+HC≡CH（g）△H
2
=32.4kJ?mol
-1
（1）则相同条件下，反应C
3
H
8
（g）═CH
4
（g）+HC≡CH（g）+H
2
（g）的△H=
156.6
156.6
kJ?mol
-1
．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2
和CO
2
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
C
3
H
8
+5O
2
═3CO
2
+4H
2
O
C
3
H
8
+5O
2
═3CO
2
+4H
2
O
；放电时，CO
3
2-
移向电池的
负
负
（填“正”或“负”）极．
高铁酸钾（K
2
FeO
4
）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO
4
2-
）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是
阴
阴
极，电极反应是
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
．
（2）电解过程中，Y极放电的有
Fe和OH
-
Fe和OH
-
．
（3）生成高铁酸根（FeO
4
2-
）的电极反应是
Fe+8OH
-
-6e
-
=FeO
4
2-
+4H
2
O
Fe+8OH
-
-6e
-
=FeO
4
2-
+4H
2
O
．
Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
充电
放电
2H
2
O+2PbSO
4
，则它在充电时的阳极反应为
PbSO
4
+2H
2
O-2e
-
=PbO
2
+SO
4
2-
+4H
+
PbSO
4
+2H
2
O-2e
-
=PbO
2
+SO
4
2-
+4H
+
．
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH+2H
2
O+2e
-
=2Ni（OH）
2
+2OH
-
负极：Cd+2OH
-
-2e
-
=Cd（OH）
2
则它在放电时的总反应的化学方程式为
Cd+2NiOOH+2H
2
O=Cd（OH）
2
+2Ni（OH）
2
Cd+2NiOOH+2H
2
O=Cd（OH）
2
+2Ni（OH）
2
．
（3）肼（N
2
H
4
）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N
2
H
4
在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N
2
H
4
完全燃烧的热化学方程式是
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624kJ/mol
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624kJ/mol
；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
↑
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
↑
．
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2
和CO
2
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C
3
H
8
+5O
2
=3CO
2
+4H
2
O．
写出该电池正极的电极反应：
O
2
+2CO
2
+4e
-
=2CO
3
2-
O
2
+2CO
2
+4e
-
=2CO
3
2-
．
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
10：10：5：1
10：10：5：1
．
（Ⅰ）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3
H
8
），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C
3
H
6
）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C
3
H
8
（g）→CH
4
（g）+HC≡CH（g）+H
2
（g）△H
1
=+156.6kJ/mol
CH
3
CH═CH
2
（g）CH
4
（g）+HC≡CH（g）△H
2
=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C
3
H
8
（g）→CH
3
CH=CH
2
（g）+H
2
（g）的△H=
kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O
2
和CO
2
，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．通丙烷的一极是电池的
极，电池负极的电极反应式为
；放电时，CO
3
2-
移向电池的
（填“正”或“负”）极．
（Ⅱ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的
极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
溶液．当乙中溶液的c（OH
-
）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
，甲中溶液的c（H
+
）
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）图甲装置电解CuSO
4
溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）
2
后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl
2
的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体
L（标准状况）．
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO
3
）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．
（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I
2
+6KOH═5KI+KIO
3
+3H
2
O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
；每生成1mol KIO
3
，电路中通过电子的物质的量是
mol；
（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
放电
充电
2H
2
O+2PbSO
4
，则它在充电时的阳极反应为：
；
②MnO
2
-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：
；
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2
和CO
2
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C
3
H
8
+5O
2
═3CO
2
+4H
2
O．写出该电池正极的电极反应：
；
④当产生相同质量的KIO
3
时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是
；
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I
-
．请设计一个检验电解液中是否有I
-
的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
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已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
HCO3-+H+的平衡常数K1=
CO32-+H+，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，
高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
（Ⅰ）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．