题目内容

经测定含丙稀的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）
分析：丙烯的化学式为C3H6，丙醇的化学式为C3H8O，利用物质中元素百分含量的计算方法来计算即可．
解答：解：因为氧的质量分数为20%，可以知丙醇的质量分数为
20%
16
60
×100%=75%，所以丙烯的质量分数为25%，H的质量分数为25%×
6
42
+75%×
8
60
=13.6%．
故选B．
点评：本题涉及元素质量分数的计算知识，属于初中知识在高中有机化学中的反馈知识题目，难度不大．
练习册系列答案
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石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：
H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
 

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
 

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
 

（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
 
．
经测定含丙稀的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为（ ）
A．75%
B．13.6%
C．14%
D．25%
经测定，丙烯的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为
[     ]
A.75%
B.25%
C.14%
D.13.6%

经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为

A．75％                              B. 13.6％          

C．14％                              D. 25％

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