Question

在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

• A、前10s内 v（X）=0.08mol?L^-1?s^-1
• B、该反应的平衡常数K=32
• C、平衡时X、Y的转化率相同
• D、达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y?2Z．
A、根据图中X的变化量求反应速率；
B、根据平衡常数K=常数K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

计算平衡常数．
C、根据转化率公式计算．
D、压强对该反应的化学平衡无影响．

解答：解：A、由图中可知0～10s，X的变化量为1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=

△n V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故A错误；
B、根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z，T℃时，平衡常数K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

( 1.6mol 2L )2

0.4mol 2L × 0.2mol 2L

=32，故B正确；
C、平衡时X的转化率=

1.20-0.40

1.20

×100%=66.7%；平衡时Y的转化率=

1.00-0.20

1.00

×100%=80%，故C错误；
D、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．