Question

Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。

(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。

 

Answer 1

Ⅰ.ABD

Ⅱ.(1)

(2)＜　碳原子的半径比氧原子大，且核电荷数比氧的小，故碳原子核对最外层电子的吸引力小于氧

(3)8　每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

(4)

(5)CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

【解析】Ⅰ.C项，用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀；D项，H3O＋中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]＋中Ag和N存在配位键。

Ⅱ.(3)金刚石的晶胞中8个C在顶点，6个碳在面心，4个C在内部，则每个冰晶胞平均占有水分子个数为8×＋6×＋4＝8。(4)C60的晶体为面心立方堆积，则含C60的个数为8×＋6×＝4，设晶胞的边长为a，则a＝2d，a＝d，故晶体的密度为。(5)sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br2、H2、HX、H2O等的加成反应。

点拨：本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力。难度较大。